บัฟเฟอร์ คือสารละลายที่สามารถต้านทานการเปลี่ยนแปลงค่า pH เมื่อเติมส่วนประกอบที่เป็นกรดหรือเป็นเบส สามารถแก้กรดหรือเบสที่เติมในปริมาณเล็กน้อย ทำให้ pH ของสารละลายค่อนข้างคงที่ นี่เป็นสิ่งสำคัญสำหรับกระบวนการและ/หรือปฏิกิริยาที่ต้องการช่วง pH ที่เฉพาะเจาะจงและมีเสถียรภาพ
Voltage Follower วงจร Voltage Follower หรือ วงจรบัฟเฟอร์ ถือเป็นวงจรหนึ่งที่ใช้กันเยอะมาก เนื่องจากจ่ายสัญญาณโดยไม่การลดทอนแรงดัน เนื่องจากวงจรนี้มีค่า impedance สูง ยกตัวอย่าง ถ้ามีแหล่งวงจร 1 จ่ายสัญญาญ digital 5Volt (logic= "1") และ 0 Volt (logic = "0") ให้กับกับวงจร 2 แต่วงจร 2 มีโหลดสูงทำให้กินกระแสเยอะ ผลคือไฟจะลดลง จาก 5 โวลต์ เป็น 3.
บัฟเฟอร์แบ่งออกเป็น 2 ชนิด คือ 1. บัฟเฟอร์กรด คือ บัฟเฟอร์ที่เป็นคู่กรด คู่เบส ของกรดอ่อน หรือบัฟเฟอร์ที่เกิดจากกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน เช่น 2. บัฟเฟอร์เบส คือ บัฟเฟอร์ที่คู่กรด คุ่เบส ของเบสอ่อน หรือบัฟเฟอร์ที่เกิดจากเบสอ่อนคู่กับเกลือชองเบสอ่อน เช่น ตัวอย่าง บัฟเฟอร์เบส นอกจากนี้ สารละลายบัฟเฟอร์ อาจเกิดจากเกลือผสมกับเกลือก็ได้ เช่น Na 2 HPO 4 กับ NaH 2 PO 4 ไอออนที่ทำหน้าที่บัฟเฟอร์ คือ HPO -2 4 กับ H 2 PO - 4 NaHS กับ Na 2 S ไอออนที่ทำหน้าที่บัฟเฟอร์ คือ HS - กับ S 2- NaHCO 3 กับ Na 2 CO 3 ไอออนที่ทำหน้าที่บัฟเฟอร์ คือ HCO 3 - กับ COS 3 2-
สารละลายบัฟเฟอร์ คือ สารละลายที่เมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่ลงไปเพียงเล็กน้อย ทำให้ pH ของสารละลายเปลี่ยนไปน้อยมาก จนถือได้ว่าไม่เปลี่ยนแปลง ชนิดของบัฟเฟอร์ แบ่งออกเป็น 2 ชนิด บัฟเฟอร์กรด คือ บัฟเฟอร์ที่เกิดจากกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน pH < 7 บัฟเฟอร์เบส คือ บัฟเฟอร์ที่เกิดจากเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน pH > 7 กรดแก่ เบสแก่ เป็นบัฟเฟอร์ไม่ได้ เพราะสารพวกนี้แตกตัว 100% ไม่มีโอกาสเกิดคู่กรดคู่เบส ตัวอย่าง สารละลายบัฟเฟอร์ การควบคุมของสารละลายบัฟเฟอร์ ลองทำดู สารละลายต่อไปนี้สารละลายใดเป็นบัฟเฟอร์กรด บัฟเฟอร์เบส หรือไม่เป็นบัฟเฟอร์ HCN และ KCN …………………………. H 2 S และ NaHS ………………………….. NH 4 Cl และ NH 3 ………………………. NaF และ HF ……………………………… CH 3 NH 2 และCH 3 NH 2 Cl …………….. KNO 2 และHNO 2 ……………………………. HCl และ NaCl ……………………….
13, 4. 76, 6. 40 2. 1 ถึง 7. 4 กรดน้ำส้ม 4. 8 3. 8 ถึง 5. 8 KH 2 PO 4 7. 2 6. 2 ถึง 8. 2 borate 9. 24 8. 25 ถึง 10. 25 CHES 9. 3 8. 3 ถึง 10.
ฟอสเฟตบัฟเฟอร์ H 2 PO 4 – / HPO 4 2- จะเกี่ยวข้องกับการทำงานของไต เมื่อเรา ออกกำลังกายนาน ๆ จะมีกรดเกิดขึ้นทำให้ pH ของ เลือดเปลี่ยนไป ระบบบัฟเฟอร์ H 2 PO 4 – / HPO 4 2- ในเลือดจะเข้าทำปฏิกิริยาเพื่อลดความเข้มข้นของกรดได้ H 2 PO 4 – จะถูกกำกัดออกมาทางปัสสาวะ 2. ระบบ H 2 CO 3 /HCO 3 – จะควบคุม pH ของพลาสมาในเลือดให้มีค่าอยู่ระหว่าง 7. 35-7. 45 ซึ่งเกิดปฏิกิริยาดังนี้ เนื่องจากความเป็นกรด-เบสในร่างกายของสิ่งมีชีวิตเป็นเรื่องที่สำคัญมาก ถ้า pH เปลี่ยนแปลงไปเพียง 0. 2 หน่วย จากช่วง 7. 45 อาจทำให้เจ็บป่วยได้
Ben And Jerrys สาขา, 2024